一、電離平衡的定義及基礎知識點
1定義.
電離平衡就是指溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。具體來說,就是在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。強電解質有：強酸 強堿 鹽，弱電解質有：弱酸 弱堿 水
2.影響電離平衡的因素
（1）.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動
（2）.濃度：弱電解質濃度越大,電離程度越小
（3）.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應
（4）.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向移動
3.電離度公式
α（電離度）=已電離的分子/原有分子數×100%
二．電離、水解的關系
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與化學平衡之間的聯系 |
| 弱電解質的電離 |
電離平衡實質上就是一種化學平衡，可以用化學平衡移動原理對弱電解質的電離平衡作定性的、或定量的分析。根據電離度大小可比較弱電解質相對強弱，根據相應鹽的水解程度也可比較弱電解質的相對強弱。 |
| 水的電離 |
水是一種很弱的電解質，加酸、加堿會抑制水的電離，升高溫度會促進水的電離。Kw=[OH-][H+]是水的電離平衡的定量表現，H+、OH-濃度可以用這個關系進行換算。 |
| 鹽類水解 |
鹽類水解（如F- + H2O HF + OH-）實質上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結果：①水的電離平衡向正方向移動（H2OH++OH-），②另一種弱電解質的電離平衡向逆方向移動（HF F-+H+）。也可以看成是中和反應的逆反應，升高溫度會促進水解。 |
| 中和滴定 |
水的電離程度很小， H++OH-=H2O的反應程度很大，所以可以利用這個反應進行中和滴定實驗，測定酸或堿溶液的濃度。 |
| 原電池反應和電解反應 |
原電池反應和電解反應實質是氧化還原反應，其特點是一個氧化還原反應分成了兩個電極反應（卻氧化反應、還原反應分別在不同的電極發生反應）。一些原電池的電極反應（如鋼鐵的吸氧腐蝕正極的電極反應O2+2H2O+4e = 4OH-）涉及到水的電離平衡移動造成pH變化。電解硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等溶液過程中，在陰極或陽極附近由于電極反應而使水的電離平衡發生移動造成pH變化。 |
