鹵族元素

[基礎知識梳理]

一、鹵素的原子結構和單質的物理性質

隨鹵素核電荷數增加，電子層數依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結構的遞變而使鹵素單質的物理性質呈規律性變化.

從F2        I2

1．顏色漸加深，狀態從氣     液      固，密度從小    大，熔沸點由低     高（分子晶體）

2．單質的溶解性——除氟外（與水劇烈反應）在水中溶解度都較小，且由大    小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.

二、鹵素的化學性質

由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：

1．都能與金屬反應

①F2和所有金屬都能反應.

②Cl2和絕大多數金屬反應.

③Br2和較活潑金屬反應.

④I2只和活潑金屬反應.

2．都能與H2、P等非金屬反應.

①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）

④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.

3．特性：

     ①I2 容易升華

   ②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮  發保存時加水封.

         使淀粉變藍色

③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.

且能與稀有氣體化合.

④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性逐漸增強.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作農藥.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

  HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

  酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

附錄：

[高考要求分析]

1．從Cl2的結構和性質入手了解F2、Br2、I2等鹵素單質的性質和用途等，理解鹵素性質的變化規律。

2．從氯化氫的結構和性質入手了解鹵化氫的性質和用途，理解鹵化氫的性質變化規律及其它鹵素化合物性質的變化規律。

3．理解Cl－、Br－、I－等鹵素離子的性質變化規律和檢驗方法，了解金屬鹵化物的性質。熟記F2、I2、HF、CaF2、AgF等鹵素單質和化合物的特性，能從鹵素單質及化合物性質的變化規律中理解某些物質的特性。